25年广西专升本生物与化工大类专业课考几门？总分多少？

25年广西专升本生物与化工大类专业课考几门？总分多少？考3门综合卷，每门100分，总计300分。

　　一、考查内容

　　（一）无机化学

　　1．物质及其变化

　　（1）掌握理想气体状态方程，理想气体分压定律和分体积定律；

　　（2）掌握稀溶液的依数性，掌握物质的量浓度、质量分数、质量摩尔浓度、摩尔分数等概念及相互换算的方法；

　　（3）了解热力学的基本概念、热化学反应方程式；

　　（4）掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。

　　2．化学反应速率和化学平衡

　　（1）了解化学反应速率，基元反应和非基元反应，质量作用定律；

　　（2）了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；

　　（3）了解化学平衡的特征；

　　（4）掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系；

　　（5）能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平衡规则求标准平衡常数；

　　（6）了解温度对标准平衡常数的影响；

　　（7）掌握影响平衡移动的因素；

　　（8）掌握化学平衡移动的定性判据。

　　3．电解质溶液和离子平衡

　　（1）了解强电解质、弱电解质溶液；

　　（2）掌握水的解离和溶液pH的计算；

　　（3）掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡的计算；

　　（4）了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；

　　（5）掌握缓冲溶液pH的计算；

　　（6）了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；

　　（7）理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动方向及进行有关计算。

　　4．氧化还原反应与电化学

　　（1）掌握氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应方程式的配平；

　　（2）掌握原电池的组成、电极反应、电池符号，了解电极电势的概念及影响因素；

　　（3）掌握能斯特方程，能根据能斯特方程求非标准状态下氧化还原反应的电池电动势；

　　（4）掌握原电池电动势与电池反应的关系，标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数的关系；

　　（5）能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电势判断氧化还原反应的方向和完成程度；

　　（6）能运用元素电势图判断处于中间价态物质能否发生歧化反应。

　　5．原子结构与元素周期律

　　（1）了解核外电子运动的特性——波粒二象性、不确定原理、波函数与原子轨道，了解原子轨道和电子云角度分布图和径向分布图；

　　（2）了解四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；

　　（3）掌握核外电子排布的原则，能熟练写出前四周期原子核外电子排布式；

　　（4）掌握元素的周期、元素的族及元素的分区；

　　（5）结合原子结构和周期表，了解电离能、电负性、原子半径等概念及递变规律。

　　6．分子结构与固体结构

　　（1）了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；

　　（2）理解σ键和π键，杂化轨道理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系；

　　（3）了解分子间作用力（如范德华力、氢键）及其对物质物理性质（熔沸点、溶解度等）的影响；

　　（4）了解晶体的分类、不同类型晶体的结构特征和物理性质。

　　7．配位化合物

　　（1）了解配合物、螯合物的概念以及配合物的组成；

　　（2）掌握配合物的命名；

　　（3）了解配合物价键理论的要点，了解配位键的形成条件。

　　（二）化学分析

　　1．定量分析基础

　　（1）了解分析化学的分类方法，提高分析结果准确度的方法；

　　（2）掌握定量分析的误差，定量分析结果的数据处理，有效数字及其运算规则。

　　2．滴定分析基础

　　（1）了解滴定反应的条件与滴定方式，基准物质和标准溶液，标准溶液浓度的表示方法；

　　（2）掌握滴定分析的基本计算，滴定分析实验的基本操作规范。

　　3．酸碱滴定法

　　（1）了解酸碱平衡的理论基础，一元酸碱滴定的基本原理及条件的选择，一元强酸强碱标准溶液的配制与标定；

　　（2）掌握一元酸碱溶液pH值的计算，常用酸碱指示剂的变色原理及变色范围，酸碱滴定法的应用及计算。

　　4．配位滴定法

　　（1）了解金属EDTA螯合物的特点，配位滴定过程及滴定条件选择，提高配位滴定选择性的方法，配合物的稳定常数；

　　（2）掌握EDTA的性质，影响配位平衡的主要因素，常用金属指示剂的原理、种类和使用常见问题，配位滴定突跃的影响因素，配位滴定法常用标准溶液配制和标定，主要滴定方式应用实例和计算。

　　5．氧化还原滴定法

　　（1）了解电极电势、标准电极电势和条件电极电势的概念及相互关系，电极电势的应用，氧化还原滴定过程及滴定突跃的影响因素；

　　（2）掌握影响氧化还原反应速率的因素，氧化还原滴定指示剂的类型和氧化还原指示剂的选择，高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的反应原理、常用的标准溶液配制与标定及主要应用实例和计算。

　　6．沉淀滴定法

　　（1）了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求，银量法的特点、滴定方式和测定对象；

　　（2）掌握莫尔法、福尔哈德法、法扬司法确定终点的方法原理、滴定条件、应用范围和应用实例计算。

　　7．重量分析法

　　（1）了解重量分析法的原理、过程及特点，重量分析法对沉淀、沉淀剂的要求，沉淀形式和称量形式的不同，沉淀溶解度的影响因素，影响沉淀纯度的因素，沉淀的条件和称量形的获得；

　　（2）掌握重量分析法换算因数计算和应用实例结果计算。

　　（三）有机化学

　　1．有机化合物及有机反应类型分类

　　（1）了解有机化合物的分类和定义、有机化合物的性质特点、了解有机反应类型；

　　（2）掌握结构式、结构简式、键线式等有机物结构的书写方法，掌握有机化学反应方程式的书写规则。

　　2．烷烃

　　（1）了解烷烃的同系物和同分异构概念；了解烷烃的物理性质中熔沸点的变化规律，能够用分子间力进行解释；了解有机物的同分异构体的分类；

　　（2）掌握烷烃的系统命名法，掌握烷烃的一溴代和一氯代反应。

　　3．烯烃

　　（1）了解烯烃的结构，了解烯烃亲电加成的马氏规则；

　　（2）掌握烯烃的系统命名法、顺反异构体的命名和Z-E标记法；掌握烯烃的亲电加成、氧化、α-H取代反应，烯烃的制备，烯烃结构的推测与鉴别。

　　4．炔烃和二烯烃

　　（1）了解炔烃和二烯烃的结构，了解诱导效应、共轭效应对化合物化学性质的影响；

　　（2）掌握炔烃和二烯炔的系统命名法，炔烃结构的推测与鉴别；掌握炔烃的亲电加成，端炔氢对应的反应，共轭二烯烃的Diels-Alder反应。

　　5．脂环烃

　　（1）了解脂环烃的分类，螺环、桥环烷烃的命名；了解环烷烃由于角张力和扭转张力决定的稳定性差异；

　　（2）掌握单环烷烃和烯烃的系统命名法，掌握脂环烃的加成反应、取代反应。

　　6．芳香烃

　　（1）了解苯的结构，了解定位规律的解释，了解不同定位基对苯环亲电取代活性的影响；

　　（2）掌握单环芳香烃的结构和命名，掌握苯及其同系物的亲电取代反应、氧化反应，掌握苯环亲电取代的定位规律及应用。

　　7．卤代烃

　　（1）了解卤代烃的分类、同分异构现象、卤代烃的物理性质，了解格氏试剂的制备和化学性质；

　　（2）掌握卤代烃的亲核取代反应，包括水解、醇解、氨（胺）解、与硝酸银、氰化钾的反应，掌握卤代烃的消除反应以及对应的查依采夫规则（Zaitsev Rule）。

　　8．醇、酚和醚

　　（1）了解醇、酚和醚的分类、结构；

　　（2）掌握醇、酚和醚的命名，掌握醇与活泼金属、卤化氢的反应、酯化反应，醇的脱水、氧化和脱氢反应；

　　（3）掌握醇的鉴别，包括卢卡斯试剂法、与金属Na反应等；掌握醚键断裂的反应规律；掌握酚的酸性、成醚、成酯反应、酚芳环上的亲电取代；掌握酚的鉴别和分离。

　　9．醛和酮

　　（1）了解醛和酮的结构、分类；

　　（2）掌握醛和酮的系统命名法；掌握羰基亲核加成反应，包括与格氏试剂的加成反应、羟醛缩合反应、还原反应、歧化反应；掌握醛和酮α-H的反应，包括卤化、羟醛缩合反应；掌握醛和酮的氧化和还原反应，包括氧化、催化加氢、金属氢化物还原、Clemmensen还原反应、Wolff-Kishner-黄鸣龙反应、Cannizzaro反应；掌握醛和酮的鉴别和分离方法，包括银镜反应，与氨的衍生物反应等；掌握卤仿反应。

　　10．羧酸及其衍生物

　　（1）了解羧酸的结构、分类，了解羧酸衍生物的命名，了解羧酸衍生物的化学性质；

　　（2）掌握羧酸的系统命名法；掌握羧酸的化学性质，包括：酸性（羧酸、卤代酸）、羧酸衍生物的生成、羧基中羰基还原为醇的反应、脱羧反应、α-H的卤代反应；掌握羟基酸的化学性质；掌握羧酸的鉴别和分离。

　　11．有机化学实验基础

　　（1）了解回流、蒸馏、分馏等有机实验的基本操作和基本原理；

　　（2）能够搭建简单的有机化学反应装置并完成相关的有机化学反应，能制备一些简单的有机化合物。

　　二、考试形式与试卷结构

　　（一）考试形式

　　闭卷（专业基础综合课合卷）、笔试。

　　（二）试卷分值及考试时间

　　满分300分，其中无机化学100分，化学分析100分，有机化学100分。

　　考试时间150分钟。